* 塩化カルシウム（Cacl₂） - 可溶性塩
* アンモニア（nh₃） - 刺激的な臭いのあるガス
* 水（h₂o） - 液体
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
ca（oh）₂（aq） +2nh₄cl（aq）→cacl₂（aq） +2nh₃（g） +2h₂o（l）
ここに何が起こるかの内訳があります：
1。溶解： 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムの両方が水に溶解し、それぞれのイオンを形成します。
* ca（OH）₂→Ca²⁺ +2OH⁻
* 2nh₄cl→2nh₄⁺ +2cl⁻
2。イオン交換： 水酸化カルシウムからのカルシウムイオン（Ca²⁺）は、塩化アンモニウムから塩化物イオン（Cl⁻）と反応し、塩化カルシウム（Cacl₂）を形成し、溶液に溶解したままです。
3。アンモニアの形成： 水酸化カルシウムからの水酸化物イオン（OH⁻）は、塩化アンモニウムのアンモニウムイオン（NH₄⁺）と反応します。この反応は、アンモニアガス（NH₃）と水（H₂O）を生成します。
4。ガス進化： 水に溶けやすいアンモニアガスは大気中に逃げ、特徴的な刺激臭を放ちます。
観測：
*水酸化カルシウムが溶解するにつれて、溶液が曇っていることを観察します。
*また、異なるアンモニアの臭いに気付くでしょう。これは、反応が進むにつれて強くなります。
*反応の発熱性のため、溶液はわずかに熱くなる可能性があります。
全体として、水酸化カルシウムと塩化アンモニウムの反応は、ガスと塩の形成につながる二重変位反応の典型的な例です。
