これが故障です：
* 極結合： 関与する2つの原子が電気陰性度に大きな違いがある場合、結合は極性です。 電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。結合内の電気陰性原子がより多く、部分的な負電荷（Δ-）があり、電気陰性の原子が少ない場合は部分的な正電荷（Δ+）になります。
* 分子形状： 分子の形状は、個々の結合双極子（結合内の部分電荷の方向）がどのように相互作用するかを決定します。双極子が分子全体の正味双極モーメントを作成する方法で整列している場合、分子は極性です。 双極子が互いにキャンセルする場合、分子は非極性です。
ここにいくつかの例があります：
* 水（h₂o）： 酸素原子の2つの孤立ペアのため、水は曲がっています。酸素原子は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合は極性です。曲がったジオメトリにより、結合双極子が互いにキャンセルするのを防ぎ、その結果、正味の双極子モーメントと極性分子が生じます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 二酸化炭素は、中心に炭素原子を含む線形形状を持っています。 C-O結合は極性ですが、線形形状により結合双極子が互いにキャンセルされます。これにより、Co₂は非極性分子になります。
* メタン（Ch₄）： メタンは四面体の形状を持っています。 C-H結合はわずかに極性ですが、対称性四面体の配置により、結合双極子がキャンセルされ、メタンが非極性になります。
キーテイクアウト： 対称性はしばしば非極性分子に関連していますが、個々の結合の極性と分子形状の両方を考慮して、分子の全体的な極性を決定することが重要です。
