* 理想的なガス行動からの逸脱： 理想的なガス法は、ガス分子には体積がなく、互いに相互作用しないことを想定しています。しかし、実際には、これらの引力は、特に高圧と低温で分子が互いに近づいているときに、理想的な行動から逸脱します。
* 凝縮： ガスの温度が低下すると、分子の運動エネルギーも減少します。特定の温度では、引力は運動エネルギーを克服するのに十分な強さになり、ガスが液体に凝縮します。
* 液化： 圧力をかけることにより、ガス分子をより近くに強制し、引力の強度を高め、液化につながることができます。これは、窒素や酸素のようなガスを液化する方法です。
* 非理想的なガス特性： 引力は、粘度、拡散速度、熱伝導率など、ガスの非理想的特性にも寄与しています。
* van der Waals Force： ガス分子間の特定のタイプの誘引力は、双極子双極子の相互作用、ロンドン分散力、水素結合を含むファンデルワールス力として知られています。
要約すると、弱い間、ガス分子間の誘引力はその行動に大きな影響を与え、理想的なガス法、凝縮、液化、およびその他の非理想的なガス特性からの逸脱につながります。
