ヘンリーの法律 液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。簡単に言えば、ガスの圧力が高いほど、液体に溶解します。
ここに：
* 圧力の増加により、より多くのガス分子が溶媒と接触しています。 圧力の増加により、ガス分子が互いに近づき、濃度が増加し、溶媒分子と衝突する可能性が高くなります。
* 衝突の増加は、より多くの溶解ガスにつながります。 ガス分子が溶媒と衝突すると、弱い結合を形成して溶解する可能性があります。圧力が高いほど、衝突が大きくなり、ガスが溶けます。
例：
* 炭酸飲料： ソーダ中の二酸化炭素ガスは高圧下で溶解します。圧力が解放されると（たとえば、缶を開けると）、ガスが逃げて、燃え上がります。
* スキューバダイビング： ダイバーは圧縮空気を呼吸し、圧力の増加により窒素が血液に溶けます。上昇が速すぎると、圧力が低下しすぎ、溶存窒素が血液中に泡を形成し、減圧病につながる可能性があります。
重要な注意：
ヘンリーの法律は一般原則ですが、例外があります。液体へのガスの溶解度は、温度、ガスや溶媒の性質、他の溶存物質の存在などの因子にも依存します。
