削減とアクティビティシリーズの理解
* 削減： 化学反応では、還元は電子の増加です。
* アクティビティシリーズ： 金属は反応性の順にランク付けされ、最も反応性のある金属は上部にあります。より反応性のある金属は、その化合物からあまり反応性のない金属を置き換えることができます。
原理
金属は、銅イオンが銅よりも *反応的である場合、銅イオンを減少させます。言い換えれば、金属は銅よりもアクティビティシリーズで高くなければなりません。
銅イオンを減らすことができる金属：
* リチウム（li）
* カリウム（k）
* ナトリウム（Na）
* カルシウム（Ca）
* マグネシウム（mg）
* アルミニウム（al）
* 亜鉛（Zn）
* 鉄（fe）
* tin（sn）
* リード（PB）
例：
亜鉛（Zn）は、銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。亜鉛ストリップを銅イオン（cu²⁺）を含む溶液に配置すると、次の反応が発生します。
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
亜鉛は電子を失い（酸化されます）、銅イオンは電子を獲得します（減少します）。これが、亜鉛が溶液から銅を置き換えることができる理由です。
銅イオンを減らすことができない金属：
* シルバー（Ag）
* 金（au）
* 水銀（Hg）
これらの金属は銅よりも反応性が低く、その化合物からそれを置換することはできません。
キーポイント：
*アクティビティシリーズは、これらの反応を理解するために不可欠です。
*すべての金属が銅イオンを減らすわけではありません。それは彼らの相対的な反応性に依存します。
*この原理は他の金属イオンにも適用されます。
