1。アイステーブルをセットアップ
アクリル酸（Ch₂=ChcoOH）は弱酸であるため、水で部分的にしかイオン化しません。次の均衡でそのイオン化を表すことができます。
ch₂=chcooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₂=chcoo⁻（aq）
| | ch₂=chcooh | h⁺| ch₂=chcoo⁻|
| ------------- | ------------- | -------- | ------------ |
|初期（i）| 0.10 m | 0 | 0 |
|変更（c）| -x | +x | +x |
|平衡（e）| 0.10 -x | x | x |
2。 Ka式を書きます
ka =[h⁺] [ch₂=chcoo⁻] / [ch₂=chcooh]
3。 x を代用して解決します
0.000056 =（x）（x） /（0.10 -x）
KAは小さいため、Xは0.10よりはるかに小さいと想定できます。これにより、方程式を簡素化できます。
0.000056≈（x）（x） / 0.10
X²≈0.0000056
x≈√0.0000056≈0.00237m
4。 pH を計算します
ph =-log [h⁺] =-log（0.00237）≈2.63
5。解離率を計算します
パーセント解離=（[h⁺] / [初期酸]） * 100％
解離率=（0.00237 / 0.10） * 100％≈2.37％
したがって、
*アクリル酸の0.10 m水溶液のpHは、約 2.63 です 。
*この溶液におけるアクリル酸の解離率は、約 2.37％です 。
