1。関係を理解する
* 沸点と圧力: 液体の沸点は、その蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。
* clausius-clapeyron方程式: この方程式は、蒸気圧と温度を関連付けます。 わずかな温度範囲に単純化されたフォームを使用できます。
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ln(p₂/p₁)=- (Δhvap/r) *(1/t₂ -1/t₁)
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どこ:
*p₁とp₂は温度での蒸気圧ですt₁とt₂
*ΔHvapは気化のエンタルピーです
* rは理想的なガス定数(8.314 j/mol・k)です
2。情報を収集
* 通常の沸点: 塩化メチレンの通常の沸点は、760 mmHg(標準圧力)で40.1°C(313.25 K)です。
* 蒸発のエンタルピー(ΔHvap): この値は通常、参照表にあります。塩化メチレンの場合、約29.9 kJ/molです。
3。方程式を設定します
* p₁: 760 mmHg(通常の沸点)
* t₁: 313.25 K(通常の沸点)
* p₂: 670 mmHg(圧力が与えられた)
* t₂: これが私たちが見つけたいものです(670 mmHgの沸点)
4。 t₂を解決します
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LN(670 mmHg/760 mmHg)=- (29.9 kJ/mol/8.314 j/mol・k) *(1/t₂ -1/313.25 K)
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* 1/t₂を簡素化して解決します。
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1/t₂≈0.00318k⁻¹
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*t₂を計算します:
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t₂≈314.5k
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5。摂氏に変換
*t₂≈314.5k -273.15 = 41.35°C
したがって、670 mmHgの塩化メチレンの沸点は約41.35°Cです。