1。関係を理解する
* 沸点と圧力： 液体の沸点は、その蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。
* clausius-clapeyron方程式： この方程式は、蒸気圧と温度を関連付けます。 わずかな温度範囲に単純化されたフォームを使用できます。
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ln（p₂/p₁）=- （Δhvap/r） *（1/t₂ -1/t₁）
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どこ：
*p₁とp₂は温度での蒸気圧ですt₁とt₂
*ΔHvapは気化のエンタルピーです
* rは理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です
2。情報を収集
* 通常の沸点： 塩化メチレンの通常の沸点は、760 mmHg（標準圧力）で40.1°C（313.25 K）です。
* 蒸発のエンタルピー（ΔHvap）： この値は通常、参照表にあります。塩化メチレンの場合、約29.9 kJ/molです。
3。方程式を設定します
* p₁： 760 mmHg（通常の沸点）
* t₁： 313.25 K（通常の沸点）
* p₂： 670 mmHg（圧力が与えられた）
* t₂： これが私たちが見つけたいものです（670 mmHgの沸点）
4。 t₂を解決します
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LN（670 mmHg/760 mmHg）=- （29.9 kJ/mol/8.314 j/mol・k） *（1/t₂ -1/313.25 K）
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* 1/t₂を簡素化して解決します。
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1/t₂≈0.00318k⁻¹
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*t₂を計算します：
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t₂≈314.5k
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5。摂氏に変換
*t₂≈314.5k -273.15 = 41.35°C
したがって、670 mmHgの塩化メチレンの沸点は約41.35°Cです。
