ph =-log [h+]
どこ：
* ph 水素の可能性であり、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。
* log Base-10対数です。
* [h+] 溶液中の水素イオン（H+）のモル濃度です。
説明：
* pHスケールの範囲は0〜14です。
* pH未満のソリューションは酸性です。
* 7を超えるpHの溶液は基本（アルカリ）です。
* 7のpHはニュートラルです。
方程式は、pHが水素イオンの濃度に反比例することを示しています。これは、水素イオンの濃度が増加するとpHが減少し、その逆も同様であることを意味します。
注：
*水素イオンの濃度は通常非常に小さいため、科学的表記でしばしば表現されます。
* pH方程式は、水素イオンの濃度を解くように再配置することもできます。
[h+] =10^-ph
