その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 分子間の分子間力の強度は、それらの沸点を決定します。 分子間力が強くなるには、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点につながります。
* 双極子型相互作用： CH3Clは、塩素と炭素の電気陰性度の違いにより、極性分子です。これにより、永久双極子モーメントが作成され、分子間の双極子双極子相互作用が可能になります。分子は、非極性エタン（CH3CH3）に存在するロンドン分散力よりも強いです。
* ロンドン分散部隊： 両方の分子はロンドン分散力を示しますが、これらの力は、サイズが小さく偏光が少ないため、エタンでは弱くなっています。
要約： CH3CH3のより弱いロンドン分散力と比較して、CH3Clでのより強い双極子型相互作用は、クロロメタンの沸点が高くなります。
