何が起こるか：
* 電子の共有または転送： 根本的な変化は、要素の原子間で電子を共有または伝達することです。
* 安定性： 原子は、通常、完全な外側の殻を持つ貴族に似た安定した電子構成を実現しようとします。
* 新しい物質： 結果の化合物は、元の要素とはまったく異なる特性を持っています。 水（H₂O）を考えてください - 水素ガス（H₂）や酸素ガス（O₂）とは大きく異なります。
化学結合の種類：
* イオン結合： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正に帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子（通常は非金属）がそれらの電子をゲートし、負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物が形成されます。
* 共有結合： 2つ以上の非金属原子が電子を共有して、安定した外側シェルを実現します。これにより分子が生じます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） - イオン結合： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。得られたイオンは、塩化ナトリウム、テーブル塩を引き付けて形成します。
* 水（H₂O） - 共有結合： 2つの水素原子はそれぞれ酸素原子と電子を共有し、共有結合を形成します。
要約すると、要素が化合物を形成する場合、安定性を実現するために電子を共有または伝達することにより化学的に結合します。これにより、まったく異なる特性を持つ新しい物質が生じます。
