1。沸点の高さの概念を理解する：
* 純粋な溶媒： 純粋な溶媒には特定の沸点があります。
* 解決策： 溶質（塩など）が溶媒（水など）に溶解すると、溶液の沸点が増加します。この現象は、沸点標高と呼ばれます。
2。式：を使用します
沸点の高さを計算するための式は次のとおりです。
Δtb=kb * m
どこ：
* Δtb： 沸点の変化（°Cまたは°F）
* kb： モル沸点標高定数（溶媒の特性、°C/モルラルまたは°F/モルラル）
* m： 溶液のモルリアル（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）
3。 Molality（M）：を計算します
* Molality： Molality（M）は、1 kgの溶媒に溶解した溶質のモル数です。
* m：を見つける
*溶質のモルを決定します。
* kgの溶媒の質量を決定します。
*溶質のモルをkgの溶媒の質量で除算します。
4。モル沸点標高定数（kb）：を調べます
* kbは溶媒の特定の特性です。 表または参照資料で見つけることができます。
* たとえば、
*水のKBは0.512°C/Molalです。
*ベンゼンのKBは2.53°C/Molalです。
5。沸点（ΔTB）の変化を計算します：
* kbとmの値を式にプラグインします。
* Δtb。を計算します
6。理論的沸点を決定します：
* 沸点（ΔTB）の変化を純粋な溶媒の通常の沸点に追加します。
例：
1 kgの水に溶解した0.5モルのNaClを含む溶液の理論的沸点は何ですか？
* 水の場合kb =0.512°C/molal
* m =0.5 mol / 1 kg =0.5 molal
* Δtb=kb * m =0.512°C/Molal * 0.5 Molal =0.256°C
* 水の通常の沸点=100°C
* 溶液の理論的沸点=100°C + 0.256°C =100.256°C
重要なメモ：
*この式は、溶質と溶媒の相互作用が最小限である理想的なソリューションを想定しています。
*フォーミュラは、不揮発性溶質用です。揮発性溶質の場合、溶質の蒸気圧を考慮する必要があります。
*沸点の標高は衝突特性であり、それはそのアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存します。
