理想的なガスの仮定：
* 点粒子： 理想的なガスは、体積のない点粒子で作られていると想定されています。 水素分子は小さいですが、有限のサイズがあります。
* 分子間力なし： 理想的なガスは、分子間に魅力的または反発力がないと想定されています。水素分子は、van der Waalsの弱い力を持っています。
* 完全に弾力性のある衝突： 理想的なガスは、エネルギーを節約する衝突があると想定されています。実際のガス衝突には、エネルギー移動が含まれます。
水素が近い理由：
* 小サイズ： 水素分子はすべての珪藻分子の中で最小であり、その体積の寄与は比較的少ない。
* 弱い相互作用： 水素分子は、偏光が低いため、分子間力が非常に弱い。
* 低密度： 低い圧力と高温では、分子は遠く離れており、相互作用効果を最小限に抑えます。
水素が逸脱する場合：
* 高い圧力： 高い圧力では、分子の体積がそれらの間の空間に比べて重要になり、理想的な行動からの逸脱を引き起こします。
* 低温： 低温では、分子間の弱い力がより重要になり、逸脱につながります。
結論：
水素ガスは理想的なガスではありませんが、低圧と高温の条件下で理想的な挙動に近づきます 。 多くの実際的な状況では、それを理想的なガスとして扱うことで、適切な近似値を提供できます。ただし、特に極端な状況では、正確な計算には、水素の非理想的な挙動を考慮することが不可欠です。
