反応：
* cucl₂（aq） + 2al（s）→2alcl₃（aq） + 3cu（s）
説明：
* アルミニウム（al） 銅（cu）よりも反応性があります 。これは、アルミニウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
*反応では、アルミニウム原子は塩化銅溶液から銅イオンを置きます。
*アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺）を形成し、塩化物イオン（Cl⁻）と結合して塩化アルミニウム（Alcl₃）を形成します。
*銅イオン（Cu²⁺）は電子を獲得し、銅原子（Cu）になります。これは、赤茶色の固体として溶液から沈殿します。
観測：
*塩化物の青い銅溶液が透明またはわずかに黄色がかったため、溶液の色の変化が観察されます。
*堆積銅金属であるアルミニウム箔に赤い茶色のコーティングが形成されていることがわかります。
*反応は発熱性であり、熱を放出し、溶液が温かく感じるかもしれません。
科学的結論：
*この反応は、相対反応性を示しています 金属の。より反応的であるアルミニウムは、その化合物から銅を置き換えます。
*単一の変位反応は、新しい化合物（塩化アルミニウム）と新しい元素（銅）を生成します。
*反応は、酸化還元反応の明確な例です （酸化還元反応）、電子がアルミニウムから銅に伝達される。
追加メモ：
*この反応は、単一の変位反応と反応性シリーズの概念を実証するために、導入化学ラボでよく使用されます。
*堆積した銅の量は、使用される塩化銅の量とアルミホイルの表面積に依存します。
*反応は非常に活発である可能性があるため、適切な安全上の注意を払って、安全な環境で実行することが重要です。
