5.00 x 1022の一酸化分子を生成するために水と反応する必要がある二酸化窒素は何グラムですか？

1。バランスの取れた化学式を書きます：

3no₂（g） +h₂o（l）→2hno₃（aq） + no（g）

2。二酸化窒素（no₂）と一酸化窒素（no）のモル比を決定する：

バランスの取れた方程式から、3モルのnoが反応して1モルのnoを生成することがわかります。

3。 NOの分子をほくろに変換：

* Avogadroの番号：6.022 x10²³分子/モル

* no =（5.00 x10²²分子） /（6.022 x10²³分子 /モル）=0.0830モルno

4。必要なnoのモルを計算します：

*no₂=（0.0830モルno）

5。 no₂のモルをグラムに変換：

*no₂=14.01 g/mol（n） + 2 * 16.00 g/mol（o）=46.01 g/molのモル質量

*no₂=（0.249 molesno₂） *（46.01 g/mol）= 11.4 gno₂

したがって、11.4グラムの二酸化窒素は水と反応して、窒素一酸化窒素分子を生成する必要があります。