電子構成とHundのルール
* 窒素： Nの電子構成は1S²2S²2P³です。 その2p軌道には3つの電子があり、それぞれがHundのルール（最大スピンの多重度）に従って別の軌道にあります。
* 酸素： oは1S²2S²2P⁴の電子構成を持っています。 その2p軌道には4つの電子があります。つまり、1つの軌道には2つの電子がペアになります。
重要な違い
ここで重要なのは、電子間の反発です 。酸素の2p軌道では、電子の1つが軌道でペアになっています。これにより、電子電子反発が大きくなります。
なぜイオン化エネルギーが低いのか？
酸素の電子電子反発が増加するため、2P軌道から1つの電子を除去する方が少し簡単です。これにより、2P電子がすべて最小限の反発で別々の軌道にある窒素と比較して、最初のイオン化エネルギーが低くなります。
要約：
*酸素のより高い核電荷は、 *電子をより強く保持することを *求めていますが、の増加した電子電子反発 2p軌道のペア電子がこの効果を上回るため、最初のイオン化エネルギーが低くなります。
