これがOctetルールに関連する理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現します（貴族のような）。
* ナトリウムの状況： ナトリウムには、最も外側のシェル（3s¹）に1つの電子しかありません。安定したオクテットを達成するために、ナトリウムがその1つの電子を *失う *がはるかに簡単です。この電子を失うと、ネオン（NE）のような完全な外側のシェル（2S²、2p⁶）を備えた正の帯電イオン（Na⁺）になります。
要約すると、ナトリウムは中性状態のオクテットルールに従いませんが、正のイオンを形成することにより安定したオクテット構成を実現します。
