その理由は次のとおりです。
* 酸性度は、溶液中のH+イオン（陽子）の存在によって定義されます。
* 存在するH+イオンが多いほど、酸性度が高くなります。
* 分子から水素を除去すると、本質的にプロトン（H+）を除去しています。
したがって、分子から水素を除去すると、溶液中のプロトンの数が減少し、H+イオンの濃度が低くなります。これは、溶液が酸性度が低くなることを意味します。
例：
* 塩酸（HCl） 陽子（H+）を容易に寄付してCl-を形成するため、強酸です。
* HCLから水素を除去すると、塩素（CL）が得られます。 塩素は、寄付するプロトンがないため、酸ではありません。
重要な注意： 水素の除去は、分子の全体的な構造と安定性にも影響し、その酸性度にさらに影響を与える可能性があります。
