イオン性の理解
イオン特性とは、結合が極性の程度を指します。極性結合とは、電子が原子間で均等に共有されないことを意味し、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を作成することを意味します。
イオン特性に影響する要因：
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合はイオン的になります。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 定期的な傾向： 電気陰性度は一般に、期間にわたって左から右に増加し、周期表のグループを減少させます。
結合の分析：
1。 naCl： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。金属は電気陰性度が低く、非金属は電気陰性度が高くなっています。この大きな電気陰性度の違いにより、NaClはイオン性を高くします。
2。 hcl： 水素（H）の電気陰性度は2.1で、塩素（Cl）の電気陰性度は3.0です。違いは重要であり、HCl極性の共有結合を作りますが、それでもかなりのイオン特性を備えています。
3。 ocl： 酸素（O）の電気陰性度は3.5で、塩素（Cl）の電気陰性度は3.0です。違いはHClよりも小さく、より共有結合につながります。
4。 brcl： 臭素（BR）の電気陰性度は2.8で、塩素（Cl）の電気陰性度は3.0です。これは最小の電気陰性度の違いであり、その結果、オプションの中で最も共有結合（最小イオン性特性）が生じます。
結論
最小イオン特性の結合は brcl です 。これは、臭素と塩素の間の電気陰性度の違いが最小であるためです。
