1。強い分子間力：
*水分子は極性であり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。
*この極性により、水素結合の形成が可能になります - ある水分子の正に帯電した水素と、別の水分子の負に帯電した酸素との間の強い魅力。
2。結合を破るにはエネルギーが必要です：
*沸騰するには、水分子はこれらの強力な水素結合を克服し、気相に逃げる必要があります。
*これらの結合を破るために必要なエネルギーは比較的高く、水の高い沸点（100°C）に寄与しています。
3。同様の分子との比較：
*メタン（CH4）のような同様の分子量の他の分子を検討してください。
*メタンは、水素結合がないため、沸点（-161°C）がはるかに低くなっています。それはより弱いロンドン分散勢力を経験するだけです。
要約：
*水素結合は、水中の分子間力の強力なネットワークを作成し、克服して蒸発するためにかなりの量のエネルギーを必要とします。
*これが、水がそのサイズの分子に対して異常に高い沸点を持っている理由です。
水素結合のその他の効果：
*高い融点
*高い表面張力
*優れた溶媒特性
