1。分子式方程式：
*これは、反応を書く最も一般的な方法です。反応物と生成物の化学式を使用します。
* 例：
*反応物：h₂ +o₂
*製品：H₂O
*反応：h₂ +o₂→h₂o（ただし、これはバランスが取れていません）
2。正味イオン方程式：
*これは、実際に反応に関与する種に焦点を当てています。 観客イオン（存在するが変化しないイオン）を省略します。
* 例：
*完全なイオン方程式：2H⁺（aq） +2cl⁻（aq） +ca²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +2h₂o（l）
*正味イオン方程式：2H⁺（aq） +2oh⁻（aq）→2h₂o（l）
3。単語方程式：
*これは、反応物と製品の名前を使用します。
* 例： 水素ガスは酸素ガスと反応して水を生成します。
4。反応スキーム：
*これは反応の単純化された表現であり、多くの場合、矢を使用して反応物と生成物の流れを示します。
* 例：
* A→B + C
*これは、反応物Aが製品BとCを生産することを示しています。
5。反応メカニズム：
*これらは、反応がどのように進行するかについての段階的な説明です。特定の化学構造と中間体を使用します。
* 例：
*ステップ1：A + B→C
*ステップ2：C + D→E
特定の化学反応に最適な速記は、コンテキストと伝える必要がある情報に依存します。
