モルリティの理解
* Molality（M） 溶液の濃度を表現する方法です。溶媒（水）1キログラムあたりの溶質（この場合は塩素）のモル数として定義されます。
重要な情報
* Molality（M）=0.0362 M
* 溶質： 塩素（cl₂）
* 溶媒： 水（h₂o）
計算
1。溶媒の質量を想定してください： この問題を簡単にするために、 1 kg（1000 g）があると仮定しましょう 水の。
2。塩素のモルを計算します： 溶媒は溶媒1キログラムあたりの溶質のモルであるため、塩素のモルを計算できます。
*塩素のモル=溶媒のモルリリティ×質量（kg）
*塩素のモル=0.0362 m×1 kg =0.0362モル
3。モルを塩素のグラムに変換：
*塩素のモル質量（Cl₂）が必要です。これは約35.45 g/mol * 2 =70.90 g/molです
*塩素のグラム=塩素のモル×塩素のモル質量
*塩素のグラム=0.0362モル×70.90 g/mol≈2.57g
答え
約 2.57グラムが必要です 1 kgの水に0.0362モル溶液を調製するための塩素。
