1。陰イオンの加水分解：
- 溶液中の酢酸ナトリウムは、ナトリウムイオン（Na+）および酢酸イオン（Ch₃COO-）に解離します。
- 弱酸（酢酸、Checooh）のコンジュゲートベースである酢酸イオンは、水中の加水分解を受けます。
- 水分子と反応して、水酸化物イオン（OH-）と酢酸を生成します。
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ch₃coo⁻ +h₂o
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- 水酸化物イオンの生産により、溶液が基本的になります。
2。溶液のpH：
- 酢酸イオンの加水分解は、水酸化物イオン濃度の増加をもたらし、pHが7を超えます。
-7を超えるpHは基本的なソリューションを示します。
3。強い基部と弱酸の塩：
- 酢酸ナトリウムは、強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）と弱酸（酢酸、Checooh）の反応から形成されます。
- 強力なベースと弱酸から形成された塩は通常塩基性です。
要約：
酢酸ナトリウムは、水酸化物イオンを生成し、溶液のpHを増加させる酢酸アニオンの加水分解により、塩基性塩と見なされます。基本的な溶液の形成は、強い塩基と弱酸から形成された塩の特徴です。
