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6.08 gの窒素が13.92酸素と結合する場合、どの化合物が生成されますか?

生成された化合物を決定する方法は次のとおりです。

1。各要素のモルを決定します:

* 窒素(n):

* n =14.01 g/molのモル質量

* n =6.08 g / 14.01 g / mol =0.434 molのモル

* 酸素(O):

* O =16.00 g/molのモル質量

* o =13.92 g / 16.00 g / mol =0.870 molのモル

2。モル比を見つけます:

*各要素のモルを最小数のモル(この場合は0.434 mol)で割る:

* N:0.434 mol / 0.434 mol =1

* O:0.870 mol / 0.434mol≈2

3。経験式を決定します:

*モル比は、化合物が2つの酸素原子ごとに1つの窒素原子を持っていることを示しています。

*経験的式はn₂o₄です 、これは四生酸糖剤です 。

重要な注意: 四酸化二量体は非常に反応性のある化合物です。現実の世界では、二酸化窒素(no₂)と均衡する可能性があります。

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