1。分子サイズと表面積：
* heptane（c7h16）： 重要な表面積を持つ大きな非極性分子。
* メタノール（CH3OH）： より小さな表面積を持つ小さく、極性分子。
2。ファンデルワールス力：
* heptane： そのサイズと非極性の性質のため、ヘプタンは主にロンドンの分散勢力（ファンデルワールス力の一種）に依存しています。個別に弱くなっている間、これらの力は表面積が増加すると強くなり、沸点が高くなります。
* メタノール： メタノールは、ファンデルワールスの力よりも強い水素結合を形成できますが、そのサイズが小さく、ロンドンの分散力が低いことは全体的に沸点が低くなります。
3。水素結合：
* メタノール： 水素結合はメタノールに存在しますが、水素結合の強度は分子のサイズと極性にも影響されることに注意することが重要です。メタノールでは、サイズが小さく、比較的弱い双極子モーメントは、水素結合の全体的な影響を軽減します。
要約：
ヘプタンの大きいサイズと表面積の増加は、ロンドンの分散力が強くなり、メタノールの水素結合の効果を上回ります。これにより、ヘプタンの沸点が高くなります。
