1。密度、圧力、温度の関係を理解します
理想的なガス法は、私たちが関係を理解するのに役立ちます：
* pv =nrt
どこ：
* p =圧力（ペンシルベニア州）
* v =ボリューム（m³）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* t =温度（k）
この方程式を再配置して、密度（ρ）を解くことができます。
* ρ=（n * m） / v
* ρ=（p * m） /（r * t）
どこ：
* m =ガスのモル質量（g/mol）
2。ユニットを変換
* 圧力（p）： 133 kPa =133,000 pa
* 温度（t）： 303 K（すでにケルビンに）
3。各ガスのモル質量を計算します
* he： 4.00 g/mol
* ne： 20.18 g/mol
* ar： 39.95 g/mol
* kr： 83.80 g/mol
* xe： 131.29 g/mol
4。密度方程式を使用して、一致するガスを見つけます
既知の値（圧力、温度、R）と各ガスのモル質量（m）を密度方程式に接続します。各ガスの密度を計算し、与えられた密度（2.104 g/l）に一致するガスを確認します。
例の計算（Argonの場合）：
* ρ=（p * m） /（r * t）
* ρ=（133,000 pa * 39.95 g/mol）/（8.314 j/mol・k * 303 k）
* ρ≈2.104g/l
結果：
303 Kおよび133 KPAで密度が2.104 g/Lのガスはアルゴン（AR） 。
