アンモニアとトリフッ化ホウ素の反応
アンモニア（nh₃）とトリフッ化ホウ素（bf₃）の反応は、ルイス酸塩基反応の典型的な例です。
化学式：
nh₃ +bf₃→h₃n：bf₃
説明：
* ルイス酸： BF₃は、ホウ素に不完全なオクテットを持ち、電子ペアを受け入れることができるため、ルイス酸として機能します。ホウ素には空いているp軌道があります。
* ルイスベース： nh₃は、窒素原子に孤立した電子のペアがあるため、ルイスベースとして機能します。電子ペアを寄付できます。
共有結合の形成：
1。寄付： アンモニアの窒素原子の電子の孤独なペアは、トリフッ化ホウ素のホウ素の空いているp軌道に寄付されます。
2。共有： 共有電子ペアは、A 座標結合結合を形成します （窒素原子とホウ素原子の間の間の（デイティブ結合とも呼ばれます）。
共有結合形成の表現：
次の図は、座標共有結合の形成を示しています。
`` `
h
|
H -N -H + F -B -F
| | |
H f f
↓
h
|
H -N -H→F -B -F
| | |
H f f
|
n→b
`` `
結論：
アンモニアとトリフッ化ホウ素の間の反応は、アンモニアの窒素原子とトリフッ化ホウ素のホウ素原子との間の座標共有結合の形成をもたらします。これは、アンモニアが電子ペアを寄付するルイスベースとして作用するルイス酸塩基反応であり、トリフッ化ホウ素は電子ペアを受け入れるルイス酸として作用します。
