1。水素イオン（H+）
* 酸から： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を供与する物質です。 これが簡単な例です：
* HCl（塩酸） + H2O（水） -> H3O +（ヒドロニウムイオン） + Cl-（塩化物イオン）
この反応では、HClは水分子イオンを水分子に寄付し、水素イオンを形成します。
* 水の自動イオン化から： 純粋な水でさえ、わずかな自己イオン化を受けます。これは、一部の水分子が水素イオンを寄付し、水酸化物イオン（OH-）になり、他の水分子は水素イオンを受け入れ、水素イオンになります。
* 2H2O（水） -> H3O +（ヒドロニウムイオン） + OH-（水酸化物イオン）
2。ハイドロニウムイオン（H3O+）
* 水中の水素イオンから： 水素イオンは、水分子に結合した基本的に水素イオンです。それらは水素イオンの「水和」形態であり、水中に水素イオンがどのように存在するかをより正確に表現しています。
3。水酸化物イオン（OH-）
* ベースから： 塩基は、水に溶解したときに水酸化物イオン（OH-）を寄付する物質です。
* naOH（水酸化ナトリウム） + H2O（水） -> Na +（ナトリウムイオン） + OH-（水酸化物イオン） + H2O（水）
なぜ「水酸化水素酸水素」が間違っている
* 化学種： ハイドロニウムイオン（H3O+）および水酸化物イオン（OH-）は異なる化学種です。それらは組み合わせて単一の化合物を形成しません。
* 中和： ハイドロニウムイオンと水酸化物イオンが反応すると、それらは互いに中和し、水分子を形成します。
* H3O +（ヒドロニウムイオン） + OH-（水酸化物イオン） -> 2H2O（水）
要約
* 水素イオン（H+） 酸と水の自動イオン化によって形成されます。
* ヒドロニウムイオン（H3o+） 水中の水素イオンの水分補給型です。
* 水酸化物イオン（OH-） ベースによって形成されます。
* 水酸化水素 有効な化学用語ではありません。
