* 電気陰性度： フッ素は非常に電気陰性であり（電子を強く引き付けることを意味します）、硫黄は電気陰性度が低くなります。 硫黄とフッ素の間の電気陰性度の違いは重要ですが、イオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。
* 電子の共有： 共有結合は、原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます。 sf 2 で 、硫黄原子は、2つのフッ素原子のそれぞれと電子を共有し、安定した分子を作成します。
キーポイント：
* イオン結合： フォームは、電気陰性度に大きな違いがあり、ある原子が別の原子から完全に電子を採取することになります。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが作成されます。
* 共有結合： 原子が電子を共有するときに形を形成します。共有は、電気陰性度の違いに応じて、等しい（非極性共有）または不均等な（極性共有結合）等しい場合があります。
sf 2 以来 硫黄とフッ素間の電子の共有を含み、共有結合があります。
