協会

会合とは化学の簡単な用語で、2 つ以上の物質が一緒になってより大きな実体を形成することを示します。それは、個々の分子エンティティ、イオン、または化学物質の任意の凝集体へのアセンブリである可能性があります。このフレーズは、解離の逆転を指します。ただし、コリゲーションまたはコーディネーションによる別個の付加物の生成を説明するために使用されることはめったにありません。

この記事の主な目的は、関連付けの概要といくつかの関連付けの例を提供することです。また、解離との違いについても説明します。

協会の概要

会合複合体は、会合の結果として形成される分子集合体です。小さなコンポーネントを結合する力が弱いため、会合複合体と同等の単純な分子で平衡が頻繁に観察されます。化学反応による一部の除去は、質量作用の法則がより多くの凝集体を解離するような方法で平衡に影響を与えるため、平衡混合物は小分子単独と化学的に同様に作用します.

関連付けを引き起こすさまざまな種類の力

類似の分子を結合させる力には 3 種類あります。これらは、水素結合、分子力、およびロンドン力です。

水素結合は最も重要であり、電気陰性に結合した水素原子が 2 つの電気陰性原子間に橋を形成します。これらの 2 つの電気陰性原子が別々の分子にある場合、ブリッジによってそれらが結合されます。温度が高すぎない場合、分子は、各分子の負電荷と正電荷の解離によって引き起こされる双極子引力によって結合することもできます。

分子全体が極性で、一方の半分は過剰な正電荷を持ち、もう一方は過剰な負電荷を持っているか、極性基を含んでいる可能性があります。比較的弱いロンドンの力は、十分に低い温度で分子結合を作成するのに十分強力である可能性があります.

解離と会合の違いは何ですか?

さまざまなタイプの関連付けの例

化学には、主に 3 種類の関連があります。

• 分子会合:2 つ以上の溶質分子を会合させてより大きな分子を生成する方法です。

• イオン会合:イオン会合とは、2 つ以上のイオン、特に反対の電荷を帯びた遊離イオンを組み合わせてイオン対以上にするプロセスであり、常に明確に定義されているわけではありません。静電引力によって一緒に保持されているイオンのクラスター。イオンペア、イオントリプレット、およびその他のイオン関連物は、互いに関連するイオンの数に基づいて分類されます。接触、溶媒共有、および溶媒分離イオン ペアも、相互作用の性質ごとに分類されます。溶媒の誘電率は、イオン相互作用の程度を決定する上で最も重要な要素です。イオンコンパニオンの特徴付けには、振動分光法が使用されました。

イオン化可能な物質の溶液に導入された陽イオンと陰イオンが一緒になって個別の化学種を生成する場合、それらはイオン対と呼ばれます。 2 つのイオン間の溶媒和の程度に応じて、3 種類のイオンペアがあります。たとえば、硫酸マグネシウムは、接触イオンと溶媒共有イオンの両方のペアとして海水に現れます。

Mg2+(aq) + SO42-(aq ) ⇌ Mg(SO4)(aq)

• 化学的会合:化学的会合とは、分子または原子が、分子内の原子を結合する化学結合よりも小さい力で結合されたより大きなグループに蓄積されることです。このフレーズは主に、類似の分子または原子のクラスターの発達を説明するために使用されます。重合とは、類似の小さな単位を結合してより大きな単位を形成することも指し、通常はそれらの間に化学結合があります。

結論

化学では、会合は、2 つ以上のものが一緒になってより大きな実体を形成することと定義されます。それは、個々の分子エンティティ、イオン、または化学物質の任意の凝集体へのアセンブリである可能性があります。このフレーズは、解離の逆転を指します。ただし、コリゲーションまたはコーディネーションによる別個の付加物の生成を説明するために使用されることはめったにありません。