1。金属金属交換： このタイプには、より反応性の高い金属が含まれ、その化合物からよりない反応性金属が変位します。
* 例： 亜鉛（Zn）銅（II）と反応して、硫酸亜鉛（Cuso₄）を形成し、硫酸亜鉛（Znso₄）と銅（Cu）を形成します。
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
2。金属水素置換： このタイプには、酸と反応して水素ガスを置き換える金属が含まれます（H₂）。
* 例： マグネシウム（Mg）は、塩酸（HCl）と反応して塩化マグネシウム（MgCl₂）と水素ガスを形成します。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
重要なメモ：
* アクティビティシリーズ： 金属の反応性は、活動系列によって決定され、単一代替反応が発生するかどうかを予測するのに役立ちます。 より反応性のある金属は、化合物内のより反応性の低い金属を置き換えます。
* 非金属交換： あまり一般的ではありませんが、非金属は単一代表の反応にも参加できます。たとえば、塩素（Cl₂）は、臭化カリウム（KBR）から臭素（BR₂）を移動させ、塩化カリウム（KCL）と臭素を形成することができます。
* その他の考慮事項： 濃度、温度、触媒の存在などの要因は、単一置換反応の速度と程度に影響を与える可能性があります。
