* 単一変位： このタイプの反応では、より反応性のある要素（この場合、ナトリウム、Na）は、化合物からより反応性の低い要素（マグネシウム、mg）を変位させます。
反応を分解しましょう：
* 反応物：
*ナトリウム（NA） - 高反応性のアルカリ金属
*硫酸マグネシウム（MGSO4） - 塩
* 製品：
*硫酸ナトリウム（Na2SO4） - 別の塩
*マグネシウム（Mg） - それほど反応性の低い金属
反応：
ナトリウム（Na）原子は、マグネシウム（Mg）原子よりも反応性が高くなっています。 これは、ナトリウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Na+）。
反応では、2つのナトリウム原子（2NA）が1つの硫酸マグネシウム分子（MGSO4）と反応します。ナトリウム原子はマグネシウムを変位させ、硫酸ナトリウム（Na2SO4）を形成し、自由元素としてマグネシウム（Mg）を残します。
化学式：
2NA + MGSO4→Na2SO4 + Mg
キーポイント：
* 反応性： 元素の反応性は、単一の変位反応が発生するかどうかを判断する上で重要な役割を果たします。
* 新しい化合物の形成： 単一の変位反応により、少なくとも1つの新しい化合物が形成されます。
* バランス： 方程式はバランスが取れており、各要素の原子の数が反応の両側で同じであることを保証します。
