1。ユニットを変換
* ボリューム： 202 mL =0.202 L（1 L =1000 mL）
* 温度： 35°C =308 K（K =°C + 273.15）
* 圧力： 750 mmHg =0.987 ATM（1 ATM =760 mmHg）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）
* V： ボリューム（L）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（k）
3。 n（moles）を解く
nを解決するために理想的なガス法を並べ替えます：
n =pv / rt
4。値をプラグイン
n =（0.987 atm）（0.202 L） /（0.0821 L・atm / mol・k）（308 K）
5。計算
n≈0.0078モル
したがって、容器には約0.0078モルのアンモニアガスがあります。
