1。イソシアン酸（HNCO）のルイス構造を決定：
* 炭素（c） 中央原子は、最も電気陰性ではないためです。
* 窒素（n） および酸素（O） 炭素よりも電気陰性です。
* 水素（H） 常に1つの絆を形成します。
HNCOのルイス構造は次のとおりです。
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h
|
n =c =o
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2。総価電子を数えます：
* H：1価電子
* N：5価電子
* C：4価電子
* O：6価電子
総価電子：1 + 5 + 4 + 6 =16
3。 HNCO：の電子構成を決定します
*構造は、炭素が窒素との三重結合、酸素との二重結合、および水素との単一結合を形成することを示しています。
*炭素には、結合に関与する4つの電子（1つのSigmaおよび3 Pi結合）があります。
*窒素には、結合に関与する4つの電子（1つのシグマと2つのPI結合）があります。
*酸素には、結合に関与する4つの電子（1つのSigmaと2つのPi結合）があります。
*水素には、結合に関与する電子が1つあります（1シグマ結合）。
4。電子を軌道に割り当てます：
* 炭素： 2S²2p²
* 窒素： 2S²2P³
* 酸素： 2S²2P⁴
* 水素： 1S¹
HNCOの総電子構成は次のとおりです。
（1S¹）（2S²2P²）（2S²2P³）（2S²2P⁴）=1S²2S²2P⁶
5。この構成でノーブルガスを特定します：
*電子構成を備えた貴重なガス1S²2S²2P⁶は neon（ne） 。
したがって、ネオン（NE）は、イソシアニン酸（HNCO）と同じ電子構成を持つ基底状態に原子を持つ貴族です。
