1。半反応の識別：
* 酸化半反応： H2O2→O2 + 2H + + 2E-
*過酸化水素（H2O2）は酸素ガス（O2）に酸化されます。
* 削減半反応： MNO4- + 8H + + 5E-→MN2 + + 4H2O
*パルマンガン酸イオン（MnO4-）はマンガン（II）イオン（Mn2+）に還元されます。
2。電子の数のバランス：
*酸化半反応に5と還元半反応に2を掛けて、伝達された電子の数を均等にします。
* 5H2O2→5O2 + 10H + + 10E-
* 2mno4- + 16h + + 10e-→2mn2 + + 8h2o
3。半反応の組み合わせ：
* 2つのバランスの取れた半反応を一緒に追加します。電子がキャンセルすることに注意してください。
* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E-→5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O
4。方程式の簡素化：
*両側の一般的な用語をキャンセルします。
* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H +→5O2 + 2MN2 + + 8H2O
完全な酸化還元反応：
酸性溶液中の過節酸イオン（MNO4-）と過酸化水素（H2O2）の反応のための完全なバランスの酸化還元反応は次のとおりです。
5H2O2 + 2MNO4- + 6H +→5O2 + 2MN2 + + 8H2O
