1。塩の溶解：
* イオン化合物： テーブル塩はイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
* 溶媒としての水： 水は極性溶媒です。つまり、その分子はわずかに正の端で、わずかに負の端を持っています。この極性により、水分子は塩に帯電したイオンを囲み、引き付けることができます。
* 解離： 水分子はNa+とcl-イオンを引き離し、塩結晶でそれらをまとめたイオン結合を破壊します。これらのイオンは、水中で自由に動き回ることができます。
2。導電性経路の作成：
* モバイルチャージキャリア： 水中の溶解したNa+およびCl-イオンは、モバイル電荷キャリアになります。ソリューション全体で自由に移動できます。
* 電流： 電位（電圧）が塩溶液全体に適用されると、イオンが反応します。
*陽性Na+イオンは負の電極（カソード）に向かって移動します。
*負のcl-イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。
* 電荷の流れ： イオンのこの動きは、電流を構成します。ソリューションは電気を導入できるようになりました。
要約：
*水に塩を溶解すると、自由に動くイオンが生成されます。
*これらのイオンは電荷キャリアとして機能し、電圧が印加されたときに電気の流れを可能にします。
重要な注意： 純粋な水自体は、電気の非常に貧弱な導体です。溶液を導電性にするのは、溶存イオン（塩のような）の存在です。
