* 反応性の理解： 酸素との反応性は、元素が電子をどれほど簡単に失うか（酸化する傾向）によって決定されます。これは一般に、周期表の要素の位置に関連しています。
* 定期的な傾向： 周期テーブルの左側の要素は、電子を簡単に失う傾向がありますが、右側の要素は電子を獲得する傾向があります。 グループ（列）のさらに下の要素もより反応的です。
あなたのリストを見てみましょう：
* fe（鉄）： 鉄は遷移金属であり、酸素と適度に反応します。空気と水分の存在下で錆（酸化鉄）を形成します。
* si（シリコン）： シリコンはメタロイドであり、鉄よりも反応性が低いです。それは、さらなる反応を遅くする保護酸化物層を形成します。
* c（炭素）： 炭素は非金属であり、室温では比較的非相性がありません。酸素の存在下で燃焼して二酸化炭素を形成します。
* s（硫黄）： 硫黄は非金属であり、炭素よりも反応性があります。酸素で容易に燃え、二酸化硫黄を形成します。
* p（リン）： リンは非金属であり、酸素と非常に反応性があります。それは酸素と自発的に反応して、酸化リン（P4O6またはP4O10）を形成します。
結論：
周期表の位置と既知の反応性に基づいて、酸素との反応性を高める順にリストされている要素は次のとおりです。
1。 c（炭素）
2。 si（シリコン）
3。 fe（鉄）
4。 s（硫黄）
5。 p（リン）
したがって、リン（P）は酸素と最速を反応します 。
