その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化アンモニウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、水素と酸素原子の間の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンを引き付けますが、水分子の負の端は正に帯電したアンモニウムイオンを引き付けます。この静電引力は、結晶格子内で塩化アンモニウムイオンを一緒に保持する力を克服し、溶解することを可能にします。
溶解度： 塩化アンモニウムは、特に高温では水に非常に溶けます。室温では、約37グラムの塩化アンモニウムを100グラムの水に溶解できます。
