* 酸の同一性と濃度： 酸が異なると強度が異なり、中和のために異なる量のNaOHが必要です。
* 酸溶液の体積： 必要な量のNAOHを計算するために、酸を扱っている酸の量を知る必要があります。
問題へのアプローチ方法：
1。酸の濃度を決定します： これは通常、1リットルあたりのモル（m）または1リットルあたりのグラム（g/l）などのユニットで与えられます。
2。酸溶液の体積を決定します： これは、リットル（L）またはミリリットル（ML）で行われます。
3。酸のモルを計算します： 酸の濃度に溶液の体積を掛けます。
4。バランスの取れた化学式を使用して、化学量論比を決定します： これにより、1モルの酸を中和するために必要なNaOHのモル数がわかります。たとえば、HClとNaOHの間の反応は次のとおりです。
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HCl + NaOH→NaCl +H₂O
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この場合、1モルのHClが1モルのNaOHと反応します。
5。必要なNaOHのモルを計算します： 酸のモルに、バランスの取れた方程式からの化学量論比を掛けます。
6。 naohのモルをグラムに変換： NaOH（40 g/mol）のモル質量を使用して、NaOHのモルをグラムに変換します。
例：
50 mLの0.1 M HCl溶液があるとしましょう。
1。酸の濃度： 0.1 m
2。酸の体積： 50 ml =0.05 l
3。酸のモル： 0.1 M * 0.05 L =0.005モルHCl
4。化学量論比： 1モルHCl：1モルナオ
5。 naohのモル： 0.005モルHCl *（1モルNAOH / 1モルHCl）=0.005モルNAOH
6。 naohのグラム： 0.005モルnaoh * 40 g/mol =0.2 g naoh
したがって、 0.2グラムの水酸化ナトリウムを追加する必要があります 0.1 M HCl溶液の50 mLを中和します。
重要な注意： 迅速な反応と潜在的な熱の蓄積を避けるために、常に酸にゆっくりと酸にベース（NaOH）をゆっくりと酸に加えます。
