電子構成の理解
* 電子構成： これは、原子のエネルギーレベルとサブレベルで電子がどのように配置されるかを説明しています。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する最も外側のエネルギーレベルの電子です。
* オクテットルール： 多くの原子は、安定性のために8つの価電子（貴族のような）を持つように努力しています。
要素の分析
1。 argon（ar）： Argonには、電子構成1S²2S²2p⁶3S²3p⁶があります。 8原子価電子を備えた完全な外側シェルがあります。
2。塩素（Cl）： 塩素には、電子構成1S²2S²2p⁶3s²3p⁵があります。 7つの価電子があり、オクテットを達成するためにもう1つ必要です。
3。硫黄： 硫黄には、電子構成1S²2S²2p⁶3S²3p⁴があります。 6つの価電子があり、オクテットを達成するためにさらに2つが必要です。
4。カリウム（K）： カリウムには、電子構成1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S¹があります。それは1つの原子価の電子を持ち、アルゴンの安定した電子構成を実現するために容易に失います。
同様の構成を持つ要素
* argon（ar）： 同じグループの要素（グループ18、ノーブルガス）は、アルゴンと同じ電子配置を持っています。例には、Neon（NE）、Krypton（KR）、Xenon（XE）、およびRadon（RN）が含まれます。
* 塩素（cl）： 同じグループ（グループ17、ハロゲン）の元素は、塩素と同じ数の原子価電子を持ち、オクテットを達成するためにもう1つ必要です。例には、フッ素（F）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）が含まれます。
* 硫黄： 同じグループ（グループ16、カルコゲン）の要素は、硫黄と同じ数の価電子を持ち、オクテットを達成するためにさらに2つが必要です。例には、酸素（O）、セレン（SE）、テルリウム（TE）、およびポロニウム（PO）が含まれます。
* カリウム（k）： 同じグループ（グループ1、アルカリ金属）の元素は、カリウムと同じ数の価電子を持ち、安定した構成を実現するために容易に失います。例には、リチウム（LI）、ナトリウム（NA）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）が含まれます。
要約：
周期表の同じグループの要素には、同じ数の価電子があり、したがって同様の電子配置があります。ノーブルガス（アルゴンのような）にはすでに安定したオクテットがありますが、他の要素は同様の構成を実現するために電子を獲得または失います。
