1。 「ニュートラル」の定義
* pHスケール： 化学では、「ニュートラル」とは通常7のpHを指します。これは、水素（H+）と水酸化物（OH-）イオンのバランスを示します。
* 塩形成： 塩は、酸と塩基の反応から形成され、酸は水素イオン（H+）を寄付し、塩基がそれを受け入れます。
2。一部の塩がニュートラルである理由：
* 強酸 +強いベース： 強酸（HClなど）と強いベース（たとえば、NaOH）の反応から形成された塩は中性です。 強酸はそのH+イオンを完全に寄付し、強い塩基はそれらを完全に受け入れ、pHに影響を与える過剰なイオンを残しません。たとえば、NaCl（テーブルソルト）はHClとNaOHから形成され、中性pHがあります。
3。一部の塩がニュートラルではない理由：
* 弱酸 +強いベース： 弱酸（酢酸など）の反応から形成された塩と強い塩基はわずかに塩基性です。弱酸はH+イオンを完全には寄付せず、溶液中の一部を残し、pHが高くなります。たとえば、酢酸ナトリウム（NACH3COO）はわずかに塩基性です。
* 強酸 +弱塩基： 強酸と弱い塩基の反応から形成された塩は、わずかに酸性です。弱い塩基はすべてのH+イオンを完全に受け入れず、いくつかの溶液を残し、pHが低くなります。たとえば、塩化アンモニウム（NH4Cl）はわずかに酸性です。
4。結論：
* すべての塩が中性ではありません。 それらのpHは、それらを形成した酸とベースの強度に依存します。
* 多くの一般的な塩は中性です 、特に強酸と強い塩基から形成されたもの。
したがって、塩の中性を正当化するには、それを生成した酸とベースの強度を考慮する必要があります。
