1。 pHメーターを使用：
* 手順：
*標準のバッファーソリューションでpHメーターを調整します。
*攪拌しながらKOHソリューションをHCLソリューションに慎重に追加します（またはその逆）。
* pHメータープローブをソリューションに浸します。
*メーターに表示されているpH値を読み取ります。
* 利点：
*正確で信頼できる測定。
*リアルタイムの測定値を提供します。
* 短所：
*慎重なキャリブレーションが必要です。
*高価な場合があります。
2。 PHペーパーの使用：
* 手順：
*小さな紙の紙を溶液に浸します。
* PHペーパーの色を、論文で提供されたカラーチャートと比較します。
*おおよそのpH値を決定します。
* 利点：
*便利でポータブル。
*比較的安価。
* 短所：
* PHメーターよりも正確ではありません。
*おおよそのpH値のみを提供します。
3。ユニバーサルインジケーターの使用：
* 手順：
*ソリューションに数滴のユニバーサルインジケーターを追加します。
*ソリューションの色の変化を観察します。
*カラーチャートを使用して、おおよそのpH値を決定します。
* 利点：
*シンプルで容易に利用できます。
* 短所：
* PHメーターまたはPHペーパーよりも正確ではありません。
*おおよそのpH値のみを提供します。
重要な安全上の考慮事項：
* 化学物質を処理するときに安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* よく換気されたエリアで作業。
* 反応が発熱して熱を生成する可能性があるため、化学物質を混合するときは注意してください。
* 化学物質を適切に処分します。
注： KOHとHCLの反応は中和反応であり、塩（KCl）と水（H2O）の形成をもたらします。最終混合物のpHは、使用されるKOHとHCLの相対量に依存します。 KOHの量がHClの量よりも大きい場合、結果の溶液は基本的になります（pH> 7）。 HClの量がKOHの量よりも大きい場合、結果の溶液は酸性になります（pH <7）。量が等しい場合、結果の解はニュートラルになります（pH =7）。
