その理由は次のとおりです。
* 極性： アンモニアと水の両方は極性分子です。アンモニア中の窒素原子と水中の酸素原子は部分的な負電荷を持ち、水素原子は部分的な正電荷を持っています。
* 水素結合： 水中の部分的に陽性の水素原子は、アンモニアの窒素原子に孤立した電子のペアと水素結合を形成することができます。これらの水素結合は比較的弱いですが、アンモニアと水の両方の特性にとって重要です。
相互作用を表す化学式：
nh₃ +h₂o→nh₃…h₂o
点線は水素結合を示します。
アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成することもできますが、この反応はただの水の存在下で発生する可能性が低くなります。 この反応には、水分子の強い結合を破るためにかなりの量のエネルギーが必要です。
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