* ナトリウム（Na） 1つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）を持つ金属です。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持つ非金属です。安定した電子構成を実現するために、1つの電子を容易に獲得します。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその価電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。この結合は塩化ナトリウム（NaCl）を作成します 、一般的にテーブルソルトとして知られています。
反応は、次の方程式で表すことができます：
2na（s） + cl2（g）→2nacl（s）
要約すると、反応は：のために発生します
*ナトリウムと塩素は電気陰性度に大きな違いがあり、ナトリウムはより電気依存症であり、塩素はより電気陰性です。
*電気陰性度のこの違いは、ナトリウムから塩素への電子の移動につながり、イオンの形成をもたらします。
*反対に帯電したイオン間の魅力は、反応を前方に駆り立てます。
反応は非常に発熱性であり、熱と光の形でエネルギーを放出します。
