反応を理解する
* 水素 +フッ素→フッ化水素（HF）
*反応は次のとおりです：H₂ +F₂→2HF
* 水素 +臭素→臭化水素（HBR）
*反応は次のとおりです：H₂ +Br₂→2HBR
重要な概念
* ほくろ： モールを使用して、反応物と生成物の量を表します。 1モルの物質には、アボガドロの粒子数が含まれています（6.022 x 10^23）。
* モル質量： 物質のモル質量は、その物質の1モルの質量です。
* 化学量論： これは、化学反応における反応物と産物の相対量を扱う化学の分岐です。
計算
1。モルを計算します：
* フッ素（f₂）：
*f₂=38 g/molのモル質量（フッ素原子あたり19 g/mol x 2原子）
*f₂=19 g / 38 g / mol =0.5モルのモル
* 臭素（br₂）：
*br₂=160 g/molのモル質量（臭素原子あたり80 g/mol x 2原子）
*br₂=180 g / 160 g / mol =1.125モルのモル
2。反応物と生成物のモルを決定します：
* フッ化水素（HF）：
*バランスの取れた方程式から、1モルのf₂が反応して2モルのHFを生成します。
* HF =0.5モルのモルf₂x（2モルhf / 1モルf₂）=1モルhf
* 臭化水素（HBR）：
*バランスの取れた方程式から、1モルのBR₂が反応して2モルのHBRを生成します。
* HBRのモル=1.125モルBR₂X（2モルHBR / 1モルBR₂）=2.25モルHBR
3。製品の質量を計算します：
* フッ化水素（HF）：
* HFのモル質量=20 g/mol（水素の場合は1 g/mol +フッ素の場合19 g/mol）
* HFの質量=1モルHF x 20 g/mol =20 g
* 臭化水素（HBR）：
* Hbrのモル質量=81 g/mol（水素の場合は1 g/mol +臭素の場合は80 g/mol）
* HBRの質量=2.25モルHBR x 81 g/mol =182.25 g
要約
* フッ化水素（HF）：
* 0.5モルのf₂は0.5モルのH₂と反応して、1モル（20 g）のHFを生成します。
* 臭化水素（HBR）：
* 1.125モルのbr₂は、1.125モルのH₂と反応して2.25モル（182.25 g）のHBRを生成します。
重要な注意： これらの計算は、水素が過剰であると仮定しているため、与えられた量のフッ素と臭素と完全に反応するのに十分な水素があることを意味します。
