1。各原子の価電子の数を決定します：
* 水素（H）： 1価電子
* 塩素（cl）： 7価電子
2。中心に最小電気陰性原子を置きます。
*この場合、水素は塩素よりも電気陰性が少ないが、それでも塩素に結合するのはそれである。 そのため、塩素原子を中央に置きます。
3。原子間に単一の結合を描きます。
*水素はそのシェルを完成させるためにもう1つの電子を必要とし、塩素は外側のシェルを完成させるために必要です。したがって、彼らは単一の電子ペアを共有します。
4。各原子のオクテット（またはデュエット）を完了します。
*塩素には3つの孤独な電子があり、水素には塩素原子と単一のペアが共有されます。
これが最後のルイスドット図です：
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h
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cl
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覚えておくべきキーポイント：
*ルイスドット図は、価電子電子のみを示しています。
*各ドットは1つの価電子を表します。
*単一の結合は、2つの共有電子で構成されています。
*目標は、各原子の安定したオクテット（または水素のデュエット）を達成することです。
