1。ファンデルワールス力：
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。ここでは、分子の一方の端にわずかな正電荷があり、もう一方の端にはわずかな負電荷があります。これらの反対の料金はお互いを引き付けます。
* ロンドン分散部隊（LDFS）： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、すべての分子、さらには非極性の力の間に存在します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。
* 水素結合： 水素が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。これにより、別の分子の電気陰性原子に水素と孤立した電子の間に強い魅力が生じます。
2。イオン力：
* イオン結合： これは、反対に帯電したイオン間で発生します。これらの力は非常に強く、イオン化合物の形成の原因です。
3。共有結合：
*共有結合は原子を一緒に保持します *分子内で *分子の内部では、分子の全体的な安定性にも寄与します。共有結合の共有電子は、強力で安定した構造を作成するのに役立ちます。
覚えておくことが重要です：
*分子間力の強度は、分子のタイプとその構造に依存します。
*分子間の力が弱くなると、融点と沸点が低くなり、強力な力が融点と沸点が高くなります。
*分子間の力は、粘度、表面張力、溶解度など、物質の物理的特性の多くに責任があります。
分子を一緒に保持する小さな「接着剤」のような分子間力を考えてください。 「接着剤」が強いほど、分子がよりしっかりと保持され、それらを分離するのが難しくなります。
