その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 塩素は硫黄よりも電気陰です。これは、塩素が結合中の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子の共有： 電気陰性度の違いは重要ですが、1つの原子が電子を完全に失い、もう1つの原子がそれをゲートするイオン結合を作成するのに十分な大きさではありません。代わりに、原子は電子を共有して、より安定した構成を実現します。
* 極性共有結合： 電気陰性度の違いにより、共有電子は塩素原子に近い時間を費やします。これにより、分子の塩素側が部分的な負電荷を持ち、硫黄側には部分的な正電荷があります。
したがって、硫黄と塩素はa 極性結合結合を形成します 二塩化硫黄（SCL2）のような分子を作成します。
