1。 NaOH：のモル質量を決定します
* Na：22.99 g/mol
* O：16.00 g/mol
* H：1.01 g/mol
*総モル質量：22.99 + 16.00 + 1.01 =40.00 g/mol
2。必要なnaOHのモルを計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
* 0.10 mと100 ml（0.100 L）があります
*方程式の再配置：溶質のモル=モルリティ *溶液のリットル
* naOHのモル=0.10 m * 0.100 l =0.010モル
3。 NaOH：の質量を計算します
*質量=モル *モル質量
* NaOHの質量=0.010モル * 40.00 g/mol =0.40 g
したがって、0.10 mの溶液を100 mlの準備するために、0.40グラムの水酸化ナトリウムが必要になります。
重要な注意： 強いベースであるため、常に水酸化ナトリウムを扱います。 適切な安全装置を着用し、換気の良いエリアで作業します。
