* 塩素の価電子： 塩素には、外殻に7つの原子価電子があります（3S²3P⁵）。
* オクテットルール： 原子は、外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 塩素の結合： 塩素は通常、1つの共有結合を形成します 、その原子価電子の1つを共有して、そのオクテットを完成させます。
質問を分解して、重要な概念に対処しましょう。
* 共有結合： これらには、原子間の電子ペアの共有が含まれます。
* 縮退軌道： これらは、同じエネルギーレベルを持つ同じサブシェル内の軌道です。たとえば、特定の原子内の3つの2p軌道は縮退します。
プロンプトに答えるには、塩素の軌道が結合にどのように関与しているかを考慮する必要があります：
1。基底状態： その基底状態では、塩素には3P軌道に1つの不対の電子があります。
2。ハイブリダイゼーション： 塩素が共有結合を形成する場合、実際には5つの軌道を使用しません。 ハイブリダイゼーション（原子軌道の混合）が発生する可能性がありますが、塩素の通常の結合挙動には当てはまりません。
3。 1つの共有結合： 塩素は通常、3P軌道でその唯一の対立する電子を使用して、1つの共有結合のみを形成します。
したがって、塩素は単一の共有結合に関与するために1つの縮退軌道（3P軌道）のみを必要とします。
