* 電子構成： 塩素には、最も外側のシェル（価電子殻）に7つの電子があります。 Noble Gas Argonのような安定したOctet構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
* 電気否定性： 塩素は非常に電気陰性であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。
* イオン結合： イオン結合は、金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）の間で発生します。非金属である塩素は、電子を容易に受け入れ、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、塩素はその電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン化合物が形成されます。
要約： 安定した電子構成とその高い電気陰性度を達成したいという塩素の欲求により、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が高く、イオン化合物の形成につながります。
